Tốc độ phản ứng-Cân bằng hóa học

Thảo luận trong 'Hóa đại cương' bắt đầu bởi sweet_dream4818, 13 Tháng tư 2009.

  1. sweet_dream4818 Giấc mơ ngọt ngào

    A.LÝ THUYẾT
    I.Tốc độ phản ứng hóa học:
    1.Công thức tổng quát
    [LATEX]\bar{v}={+}_{-}\frac{\Delta C}{\Delta t}[/LATEX]
    Trong đó:
    * [LATEX]\bar{v}[/LATEX] là tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian[LATEX] t_1 \to t_2[/LATEX]
    * [LATEX]+ \Delta C[/LATEX] : biến thiên nồng độ chất sản phẩm
    * [LATEX]- \Delta C[/LATEX] : biến thiên nồng độ chất tham gia
    2.Biểu thức tính tốc độ phản ứng:
    VD: [LATEX]N_2 + 3H_2 \rightarrow_{\leftarrow } 2NH_3[/LATEX]
    [LATEX]V = k.[N_2].[H_2]^3[/LATEX]
    k là hằng số tốc độ phản ứng
    3.Tốc độ phản ứng tăng khi:
    a.Nồng độ chất phản ứng tăng
    b.Áp suất chất phản ứng tăng ( nếu là chất khí)
    c.Nhiệt độ tăng
    Sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ được tính theo công thức sau:
    [LATEX]v_{t_2} = v_{t_1}.k_t.\frac{t_2 - t_1}{10}[/LATEX]
    [LATEX]v_{t_2} , v_{t_1}[/LATEX] là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ[LATEX] t_1[/LATEX] và [LATEX]t_2[/LATEX]
    [LATEX]k_t[/LATEX] là hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên [LATEX]10^0C[/LATEX]
    II.Cân bằng hóa học:
    1.Cân bằng hóa học:
    -Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng ngịch
    -Hằng số cân bằng K của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ,không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng
    2.Nguyên lí Le Chatelier:
    Sự chuyển dịch cân bằng là sự phá vỡ cân bằng cũ,chuyển sang một trạng thái cân bằng mới do tác động của bên ngoài (sự biến đổi nồng độ,áp suất,nhiệt độ) được thể hiện trong nguyên lí Le Chatelier
    a.Khi nồng độ một chất nào (trừ chất rắn) trong cân bằng,cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng làm giảm nồng độ chất đó và ngược lại.
    b.Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng,cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol khí ít hơn và ngược lại
    * Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng,nếu số mol khí ở hai vế của phương trình bằng nhau thì khi tăng áp suất cân ằng sẽ ko chuyển dịch.
    c.Khi tăng nhiệt độ ,cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thi nhiệt và ngược lại

  2. zero_flyer New Member

    cái cân bằng hoá học chuyển dịch đi đâu về đâu tui ko biết, huhu năm ngoái cái này học sau khi thi xong nên thầy dạy ko được kĩ lắm, kq là tui ko biết gì, có bt dễ dễ cho tui làm với :)
  3. Elyna New Member

    nhìn symbols khác với Chemistry mà Ely đã học bên US nhỉ..mặc dù đã học qua tất cả và biết ..nhưng mà nhìn vẫn khác..Ely rất thích học balancing equation và rất ghét Le Chatelier principle :D
  4. thantang.pro9999 New Member

    Ðề: Tốc độ phản ứng-Cân bằng hóa học

    Trong cân bằng: Fe3+ + 3SCN- <---> Fe(SCN)3 (Đỏ máu) Ta thấy không có NH4Cl tham gia vào cân bằng trên nhưng khi cho NH4Cl hay KCl vào mầu đỏ đều nhạt đi. Tại sao?
    sweet_dream4818 thích bài này.
  5. pro_seo79 Member

    www.suachuamaytinh79.com Là trung tâm sửa chữa máy tính thuộc Công ty Phùng Gia. Cung cấp các dịch vụ liên quan đến máy tính như: Sửa chữa laptop, Sửa chữa laptop lấy ngay, Sửa chữa máy in, Sửa chữa máy Fax, Sửa chữa máy photocoppy, Sửa chữa máy đếm tiền...cung cấp các linh kiện laptop, linh kiện máy tính, linh kiện máy in, linh kiện máy photocoppy, linh kiện máy fax và các phụ kiện cho máy tính giá rẻ. Với hơn 5 năm trong nghề và phát triển Phùng Gia đã và đang khẳng định mình trên thị trường và cung cấp linh, phụ kiện máy tính và các thiết bị tin học cùng với dịch vụ sửa máy tính chuyên nghiệp hàng đầu Việt Nam.

Chia sẻ trang này